Электролитическая диссоциация

Рапацевич Людмила Васильевна
Учитель химии и биологии
.
.
Цель: формирование понятий о веществах электролитах и неэлектролитах и особенностях их поведении в водных растворах; научить составлять схемы диссоциаций веществ в водных растворах; рассмотреть механизм электролитической диссоциации.
Тип урока: комбинированный
Метод урока: поисковая беседа.
Оборудование: ПК, мультимедийный проектор, презентация урока, прибор для демонстрации электропроводности веществ.
Реактивы: сухая поваренная соль,  раствор поваренной соли, сахар кристаллический, раствор сахара, вода дистиллированная.
Ход урока:
  1. Актуализация полученных знаний.
Вокруг нас огромное количество химических реакций и одним из основных условий протекания некоторых реакций является, как раз, растворимость веществ в воде.
Так что же происходит с веществами при их растворении. Перед тем, как приступить к изучению новой темы, давайте повторим материал.
Тест. Провести устно
Выберите вещество с ковалентной неполярной связью:
  А) КCl;     б) Н2;    в) AlF3;   г) H2S
  1. Выбрать вещество с ионной связью:
  А) ZnCl2;    б) O2;    в)  Ba;      г) SiН4
  1. Выберите вещество с ковалентной полярной связью:
   А) NaF;        б)  Cl2;   в)K2S;   г) PH3
  1. Определить тип кристаллической решётки воды:
   А) металлическая;
   Б) атомная;
   В) молекулярная;
   Г) ионная
  1. Высокая температура плавления, твёрдость, хорошая растворимость в воде характерна для веществ с:
   А) молекулярная;
   Б) атомная;
   В) ионная;
   Г) металлическая
     2.Изучение новой темы
Теперь можно ответить на вопрос, так  что же происходит в процессе растворения химических веществ? Во-первых, нужно  провести исследование твердых веществ с ковалентной и ионной связями и их растворов.
Демонстрация: «Исследование электропроводности растворов и кристаллических веществ»
Опыт 1. Электроды прибора поочерёдно опускаем в :
  • кристаллическую поваренную соль
  • кристаллический сахарозу
  • дистиллированную воду
        при  проверке электропроводности данных веществ, подчеркнуть, что дистиллированная вода электрический ток не проводит.
Тот же эксперимент проводим с растворами соли и сахара. Результат эксперимента заносим в таблицу, при этом оставляется незаполненная третья колонка.
Название вещества наблюдения объяснение
1.хлорид натрия, крист.    
2. Сахароза (С12Н22О11), крист.    
3. Вода дист.    
4. хлорид натрия, раствор    
5. Сахароза, раствор    
Опыт 2. Электроды прибора опускаются в концентрированный раствор поваренной соли. Понемногу приливается дистиллированная воду, учащиеся наблюдают за изменением в свечении лампочки.
Обсудить результаты:
?-Почему не проводят электрический ток кристаллические вещества и концентрированные растворы некоторых органических веществ?
Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо вспомнить,
— что такое электрический ток? (упорядочное движение заряженных частиц)
-А как могут возникнуть заряженные частицы в растворах? (ученики высказывают свои предположения)
Раствор же сахара электрический ток не проводит. Почему? Какими частицами образован его кристаллическая решетка?
-А почему молекулы воды не способны проводить электрический ток?
-Вспомните, какие частицы образуют хлорид натрия?
-Какой вид связи в поваренной соли?
-Дать определение этой связи?
Напомнить, что молекулы – частицы электронейтральны. Необходимо обратить внимание, что твердая поваренная соль электрический ток не проводит. Какой вывод из этого наблюдения, можно сделать? Учащиеся предполагают, что во время  растворения появляются заряженные частицы или ионы, т.е. ионная связь полностью разрушается.
Задается проблемный вопрос — почему же это происходит?
Учащиеся выдвигают предположение, что  на ионную связь оказывают влияние молекулы воды. Как это происходит?
Необходимо вспомнить, какое строение имеет молекула воды?
Н-О-Н связь между атомами ковалентная полярная. Атом кислорода имеет отрицательный заряд, а на двух атомах водорода- положительные заряды.
Рассмотреть, что же происходит при растворении кристаллов хлорида натрия. Диполи воды начинают концентрироваться вокруг положительных ионов натрия и хлора соответствующими полюсами, тем самым разрушая ионные связи. Затем, диполи воды тут же окружают свободные ионы, тем самым не дают им вновь соединиться между собой, образуя гидраты. После появления свободных заряженных частиц- появился  и электрический ток.
Учащиеся делают выводы сами, опираясь на заданные вопросы:
-Почему же в кристаллическом состоянии NaCl не проводит ток?
-Почему раствор NaCl электропроводен?
-Почему концентрированный раствор сахарозы не проводит электрический ток?
Ученики делают определенные выводы, заполняют 3 часть предложенной таблицы.
Зная, что происходит при растворении  веществ с ионной связью, нужно объяснить результаты второго эксперимента (Чем больше диполей воды, тем активнее они «окружают» растворяемое вещество и тем больше свободных ионов появляется- лампочка загорается сильнее.)
Учащиеся самостоятельно формулируют определения электролитов и неэлектролитов.
Выпишите примеры. Обратить внимание, на то что электролиты это не только вещества с ионной связью, но так же и с ковалентной сильнополярной связью.
(объяснение механизма диссоциации веществ с ковалентной сильнополярной связью)
Процесс, при котором происходит распад веществ электролитов на ионы, называется электролитической диссоциацией.
Этот процесс можно выразить при помощи схемы:
NaCl Na+ + Cl
Задать следующие проблемные вопросы — почему в схеме проставлена двойные стрелки? Что случится, если воду выпарить? (Ионы соединятся) Произойдет противоположный процесс- ассоциация. Следующий проблемный вопрос: какие еще условия кроме растворения могут способствовать разрушению ионной связи?
Выполнить задание. Составить схемы диссоциации для следующих веществ:
  1. бромида калия
  2. фторида бария
  3. иодида алюминия
  4. бромоводорода
  5. гидроксида калия
  6. азотной кислоты.
  7. Закрепление. Игра «Третий лишний»
 Задание- выбрать «лишнее» понятие, объяснить свой выбор:
  1. фосфор, бром, хлорид бария, углерод;
  2. Углекислый газ, водород, метан, соляная кислота;
  3. Сахар, мел, сульфат натрия, кислород;
  4. Вода, серная кислота, гидроксид натрия, силикат калия;
  5. нитрат алюминия, хлорид магния, кремневая кислота, карбонат натрия.
Домашнее задание «Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!»
         
Как же ток добрался до пассажира? Дать полное объяснение.